주기율표는 원자 번호,전자 구성 및 화학적 특성에 기초하여 구성된 화학 원소의 표 형식으로 표시됩니다. 전자 구성은 원자 또는 분자 궤도에서 원자 또는 분자(또는 다른 물리적 구조)의 전자 분포입니다. 다른 원자의 전자 구성의 지식은 요소의 주기율표의 구조를 이해하는 데 유용합니다.
모든 고체,액체,기체 및 플라즈마는 중성 또는 이온화 된 원자로 구성됩니다. 원자의 화학적 성질은 양성자의 수,사실 전자의 수와 배열에 의해 결정됩니다. 이 전자의 구성은 양자 역학의 원리에서 따릅니다. 각 원소의 전자 껍질,특히 가장 바깥 쪽 원자가 껍질에있는 전자의 수는 화학 결합 거동을 결정하는 주요 요소입니다. 주기율표에서,원소는 증가 원자 번호 지의 순서로 나열되어 있습니다.
파울리 배제 원리는 원자의 전자가 모두 접지 상태에서 응축되는 대신 서로 다른 에너지 레벨을 차지하도록 요구합니다. 다중 전자 원자의 접지 상태에서 전자의 순서,가장 낮은 에너지 상태로 시작(접지 상태)원자의 전자의 각 양자 숫자의 고유 한 집합을 할당 할 때까지 에너지 규모까지 거기에서 점진적으로 이동. 이 사실은 요소의 주기율표의 구축에 대한 주요 의미를 가지고있다.
주기율표의 왼쪽에있는 처음 두 열은 서브 쉘이 차지하는 곳입니다. 이 때문에 주기율표의 처음 두 행에는 블록이 표시됩니다. 마찬가지로,피 블록은 주기율표의 가장 오른쪽 여섯 열이며,디 블록은 주기율표의 중간 10 열이며,에프 블록은 일반적으로 주기율표의 본체에서 분리 된 것으로 묘사 된 14 열 섹션입니다. 그것은 본체의 일부가 될 수 있지만 주기율표는 오히려 길고 성가신 것입니다.
전자가 많은 원자의 경우이 표기법이 길어질 수 있으므로 축약 된 표기법이 사용됩니다. 전자 구성은 이전 기간의 고귀한 가스와 동등한 핵심 전자 및 원자가 전자(예:바륨의 경우 6 초 2)로 시각화 할 수 있습니다.
산화 상태
산화 상태는 일반적으로 양수,0 또는 음수일 수 있는 정수로 표시됩니다. 대부분의 원소는 하나 이상의 가능한 산화 상태를 가지고 있습니다. 예를 들어,탄소는-4 에서+4 까지 9 개의 가능한 정수 산화 상태를 가지고 있습니다.
“원자의 산화 상태는 이종 핵 결합의 이온 근사 후이 원자의 전하입니다…”
산화 수라는 용어는 거의 동의어입니다. 다른 다른 원소와 결합되지 않은 원소의 산화 상태는 0 입니다. 산화 상태 0 은 모든 원소에 대해 발생합니다–단순히 원소 형태의 원소입니다. 화합물에 있는 성분의 원자는 제거된 전자가 있는 경우에 긍정적인 산화 국가가 있을 것입니다. 마찬가지로 전자를 추가하면 음의 산화 상태가 발생합니다. 우리는 또한 모든 요소의 가능한 산화 상태와 일반적인 산화 상태를 구별합니다. 예를 들어,실리콘은-4 에서+4 까지 9 개의 가능한 정수 산화 상태를 가지지 만 -4,0 및+4 만이 일반적인 산화 상태입니다.