Vihje: Jaksollinen järjestelmä määritellään taulukoksi, jossa kaikki löydetyt kemialliset alkuaineet on järjestetty järjestyslukujen mukaan aina alkuaineesta, joka alkaa pienimmällä järjestysluvulla eli vedyllä, alkuaineeseen, jolla on suurin järjestysluku, oganessoniin. Alkuaineen järjestysluku tunnetaan niiden protonien lukumääränä, jotka ovat kyseisen alkuaineen atomin ytimessä.
täydellinen vastaus:
Jaksollinen järjestelmä koostuu seitsemästä vaakasuorasta rivistä ja 18 pystyryhmästä.
alkuaineiden elektroninen konfiguraatio ja jaksollinen järjestelmä: tiedämme, että atomin elektronille on ominaista neljän kvanttiluvun (n, I, m ja S) joukko, jossa kuoren pääenergiatasoa merkitään pääkvanttiluvulla (n). Elektronit saada täynnä vastaavasti eri alisuonia, jotka ovat S, p, d ja f sisällä atomin. Tapa, jolla elektronit jakautuvat atomin eri alikerroksiin, on itse asiassa elektronikonfiguraatio. Minkä tahansa tietyn alkuaineen sijainnille nykyaikaisessa jaksollisessa järjestelmässä on ominaista viimeisen täyttyvän orbitaalin kvanttiluvut. Tässä keskustelemme alkuaineen elektronisen konfiguraation ja sen sijainnin välisestä suorasta suhteesta jaksollisessa järjestelmässä.
koska arseenia on ryhmässä 15, Niin sillä on 5 valenssielektronia.
Huomautus:
n arvo ilmoitetaan periodin tai uloimman tai valenssikuoren kohdalla. Toisin sanoen jaksollisen järjestelmän peräkkäinen jakso liittyy seuraavaksi korkeamman pääenergiatason täyttymiseen, kuten n = 1, n = 2, n = 3 viittaa ensimmäisen, toisen, kolmannen ja korkeamman pääenergiatason täyttymiseen. Voidaan helposti havaita, että alkuaineiden lukumäärä kullakin jaksolla on kaksi kertaa suurempi kuin täytettävällä energiatasolla käytettävissä olevien atomiorbitaalien määrä.