sugestie:tabelul periodic este definit ca un tabel în care toate elementele chimice descoperite sunt organizate după numere atomice, de la elementul care începe cu cel mai mic număr atomic, adică hidrogen, până la elementul cu numărul atomic maxim, oganesson. Numărul atomic al unui element este cunoscut ca numărul de protoni care sunt prezenți în nucleul atomului acelui element particular.
răspuns complet:
un tabel periodic este format din șapte rânduri orizontale și 18 grupuri verticale.
configurația electronică a elementelor și tabelul PERIODIC: știm că un electron dintr-un atom este caracterizat de un set de patru numere cuantice (n, I, m și s) unde nivelul principal de energie al învelișului este notat cu numărul cuantic principal (n). Electronii se umple respectiv în diferite sub-cochilii care sunt s, p, d și f în interiorul unui atom. Modul în care electronii sunt distribuiți în diferite sub-cochilii ale unui atom este de fapt configurația electronică. Localizarea oricărui element particular în tabelul periodic modern este caracterizată de numerele cuantice ale ultimului orbital care se umple. Aici vom discuta relația directă dintre configurația electronică a elementului și locația acestuia în tabelul periodic.
deoarece arsenicul este prezent în grupa 15, Acesta va avea 5 electroni de valență.
notă:
valoarea lui n este indicată de perioada sau, pentru învelișul exterior sau de valență. Cu alte cuvinte, o perioadă succesivă în tabelul periodic este asociată cu umplerea următorului nivel principal de energie superior, cum ar fi n = 1, N = 2, n = 3 se referă la umplerea primului, al doilea, al treilea și a nivelurilor principale de energie superioare. Se poate observa cu ușurință că numărul de elemente din fiecare perioadă este de două ori mai mare decât numărul de orbitali atomici disponibili în nivelul de energie care este umplut.