det periodiska systemet är en Tabellvisning av de kemiska elementen organiserade på grundval av deras atomnummer, elektronkonfigurationer och kemiska egenskaper. Elektronkonfigurationen är fördelningen av elektroner av en atom eller molekyl (eller annan fysisk struktur) i atom-eller molekylära orbitaler. Kunskap om elektronkonfigurationen för olika atomer är användbar för att förstå strukturen i det periodiska elementets tabell.
varje fast, flytande, gas och plasma består av neutrala eller joniserade atomer. Atomens kemiska egenskaper bestäms av antalet protoner, i själva verket av antal och arrangemang av elektroner. Konfigurationen av dessa elektroner följer av kvantmekanikens principer. Antalet elektroner i varje Elements elektronskal, särskilt det yttersta valensskalet, är den primära faktorn för att bestämma dess kemiska bindningsbeteende. I det periodiska systemet listas elementen i ordning med ökande atomnummer Z.
det är Pauli-uteslutningsprincipen som kräver att elektronerna i en atom upptar olika energinivåer istället för att de alla kondenserar i marktillståndet. Ordningen av elektronerna i marktillståndet för multielektronatomer börjar med det lägsta energitillståndet (marktillståndet) och rör sig gradvis därifrån upp i energiskalan tills var och en av atomens elektroner har tilldelats en unik uppsättning kvantnummer. Detta faktum har viktiga konsekvenser för uppbyggnaden av det periodiska systemet med element.
de två första kolumnerna på vänster sida av det periodiska systemet är där s-delskalorna upptas. På grund av detta är de två första raderna i det periodiska bordet märkta s-blocket. På samma sätt är p-Blocket de högst sex kolumnerna i det periodiska systemet, D-blocket är de mellersta 10 kolumnerna i det periodiska systemet, medan f-blocket är den 14-kolumnsektion som normalt avbildas som fristående från huvuddelen av det periodiska systemet. Det kan vara en del av huvuddelen, men då skulle det periodiska systemet vara ganska långt och besvärligt.
för atomer med många elektroner kan denna notation bli lång och så används en förkortad notation. Elektronkonfigurationen kan visualiseras som kärnelektroner, motsvarande ädelgasen från föregående period, och valenselektroner (t.ex. 6S2 för barium).
oxidationstillstånd
oxidationstillstånd representeras vanligtvis av heltal som kan vara positiva, noll eller negativa. De flesta element har mer än ett möjligt oxidationstillstånd. Till exempel har KOL nio möjliga heltalsoxidationstillstånd från -4 till +4.
den nuvarande IUPAC Gold Book-definitionen av oxidationstillstånd är:
”oxidationstillstånd för en atom är laddningen av denna atom efter jonisk approximation av dess heteronukleära bindningar…”
och termen oxidationsnummer är nästan synonymt. Ett element som inte kombineras med några andra olika element har ett oxidationstillstånd av 0. Oxidationstillstånd 0 förekommer för alla element-det är helt enkelt elementet i sin elementära form. En atom av ett element i en förening kommer att ha ett positivt oxidationstillstånd om det har tagit bort elektroner. På samma sätt resulterar tillsats av elektroner i ett negativt oxidationstillstånd. Vi har också skilja mellan de möjliga och vanliga oxidationstillstånden för varje element. Till exempel har kisel nio möjliga heltalsoxidationstillstånd från -4 till +4, men endast -4, 0 och +4 är vanliga oxidationstillstånd.