Hinweis: Das Periodensystem ist definiert als eine Tabelle, in der alle entdeckten chemischen Elemente nach Ordnungszahlen organisiert sind, von dem Element, das mit der geringsten Ordnungszahl, dh Wasserstoff, beginnt, bis zu dem Element mit der maximalen Ordnungszahl, Oganesson. Die Ordnungszahl eines Elements ist bekannt als die Anzahl der Protonen, die im Kern des Atoms dieses bestimmten Elements vorhanden sind.
Vollständige Antwort:
Ein Periodensystem besteht aus sieben horizontalen Reihen und 18 vertikalen Gruppen.
ELEKTRONISCHE KONFIGURATION DER ELEMENTE UND DES PERIODENSYSTEMS: Wir wissen, dass ein Elektron in einem Atom durch eine Menge von vier Quantenzahlen (n, I, m und s) gekennzeichnet ist, wobei das Hauptenergieniveau der Schale durch die Hauptquantenzahl (n) bezeichnet wird. Die Elektronen werden jeweils in verschiedene Subschalen gefüllt, die s, p, d und f innerhalb eines Atoms sind. Die Art und Weise, wie Elektronen in verschiedene Unterschalen eines Atoms verteilt werden, ist eigentlich die elektronische Konfiguration. Die Position eines bestimmten Elements im modernen Periodensystem ist durch die Quantenzahlen des letzten Orbital gekennzeichnet, das gefüllt wird. Hier werden wir die direkte Beziehung zwischen der elektronischen Konfiguration des Elements und seiner Position im Periodensystem diskutieren.
Da Arsen in Gruppe 15 vorhanden ist, hat es 5 Valenzelektronen.
Hinweis:
Der Wert von n wird durch die Periode or für die äußerste oder Valenzschale angegeben. Mit anderen Worten, eine aufeinanderfolgende Periode im Periodensystem ist mit der Füllung des nächsthöheren Hauptenergieniveaus verbunden, wie sich n = 1, n = 2, n = 3 auf die Füllung des ersten, zweiten, dritten und höheren Hauptenergieniveaus bezieht. Es kann leicht beobachtet werden, dass die Anzahl der Elemente in jeder Periode doppelt so groß ist wie die Anzahl der Atomorbitale, die in dem Energieniveau verfügbar sind, das gefüllt wird.