Astuce: Le tableau périodique est défini comme un tableau dans lequel tous les éléments chimiques découverts sont organisés par des numéros atomiques, de l’élément commençant par le numéro atomique le moins élevé c’est-à-dire l’hydrogène, à l’élément ayant le numéro atomique maximal, oganesson. Le numéro atomique d’un élément est connu comme le nombre de protons présents dans le noyau de l’atome de cet élément particulier.
Réponse complète:
Un tableau périodique se compose de sept rangées horizontales et de 18 groupes verticaux.
CONFIGURATION ÉLECTRONIQUE DES ÉLÉMENTS ET TABLEAU PÉRIODIQUE : On sait qu’un électron dans un atome est caractérisé par un ensemble de quatre nombres quantiques (n, I, m et s) où le niveau d’énergie principal de l’enveloppe est désigné par le nombre quantique principal (n). Les électrons se remplissent respectivement dans différentes sous-coquilles qui sont s, p, d et f à l’intérieur d’un atome. La façon dont les électrons sont répartis dans diverses sous-couches d’un atome est en fait la configuration électronique. L’emplacement d’un élément particulier dans le tableau périodique moderne est caractérisé par les nombres quantiques de la dernière orbitale qui est remplie. Nous discuterons ici de la relation directe entre la configuration électronique de l’élément et son emplacement dans le tableau périodique.
Comme l’arsenic est présent dans le groupe 15, il aura donc 5 électrons de valence.
Remarque:
La valeur de n est indiquée par la période ou, pour la coquille la plus externe ou de valence. En d’autres termes, une période successive dans le tableau périodique est associée au remplissage du niveau d’énergie principal supérieur suivant comme n = 1, n = 2, n = 3 désigne le remplissage des premier, deuxième, troisième et niveaux d’énergie principaux supérieurs. On peut facilement observer que le nombre d’éléments dans chaque période est le double du nombre d’orbitales atomiques disponibles dans le niveau d’énergie en cours de remplissage.