Suggerimento:La tavola periodica è definita come una tabella in cui tutti gli elementi chimici scoperti sono organizzati per numeri atomici, dall’elemento che inizia con il numero atomico minimo cioè idrogeno, all’elemento con il numero atomico massimo, oganesson. Il numero atomico di un elemento è noto come il numero di protoni che sono presenti nel nucleo dell’atomo di quel particolare elemento.
Risposta completa:
Una tavola periodica è composta da sette righe orizzontali e 18 gruppi verticali.
CONFIGURAZIONE ELETTRONICA DEGLI ELEMENTI E TAVOLA PERIODICA: Sappiamo che un elettrone in un atomo è caratterizzato da un insieme di quattro numeri quantici (n, I, m e s) dove il livello energetico principale del guscio è indicato dal numero quantico principale (n). Gli elettroni vengono riempiti rispettivamente in diverse subshell che sono s, p, d e f all’interno di un atomo. Il modo in cui gli elettroni sono distribuiti in varie subshell di un atomo è in realtà la configurazione elettronica. La posizione di un particolare elemento nella tavola periodica moderna è caratterizzata dai numeri quantici dell’ultimo orbitale che viene riempito. Qui discuteremo la relazione diretta tra la configurazione elettronica dell’elemento e la sua posizione nella tavola periodica.
Poiché l’arsenico è presente nel gruppo 15, avrà 5 elettroni di valenza.
Nota:
Il valore di n è indicato dal periodo o, per la shell più esterna o di valenza. In altre parole, un periodo successivo nella tavola periodica è associato al riempimento del successivo livello di energia principale superiore come n = 1, n = 2, n = 3 si riferisce al riempimento del primo, secondo, terzo e più alto livello di energia principale. Si può facilmente osservare che il numero di elementi in ogni periodo è il doppio del numero di orbitali atomici disponibili nel livello di energia che viene riempito.