Hint: het periodiek systeem wordt gedefinieerd als een tabel waarin alle ontdekte chemische elementen worden georganiseerd door atoomnummers, van het element beginnend met het kleinste atoomnummer, d.w.z. waterstof, tot het element met het maximale atoomnummer, oganesson. Het atoomnummer van een element staat bekend als het aantal protonen dat aanwezig is in de kern van het atoom van dat element.
volledig antwoord:
een periodiek systeem bestaat uit zeven horizontale rijen en 18 verticale groepen.
elektronische configuratie van elementen en het periodiek systeem: we weten dat een elektron in een atoom wordt gekarakteriseerd door een verzameling van vier kwantumgetallen (n, I, m en s) waarbij het hoofdenergieniveau van de schil wordt aangegeven door het hoofd kwantumgetal (n). De elektronen worden respectievelijk in verschillende subschillen gevuld die s, p, d en f in een atoom zijn. De manier waarop elektronen worden verdeeld in verschillende subschillen van een atoom is eigenlijk de elektronische configuratie. De locatie van een bepaald element in het moderne periodiek systeem wordt gekenmerkt door de kwantumgetallen van de laatste orbitaal die wordt gevuld. Hier zullen we de directe relatie bespreken tussen de elektronische configuratie van het element en zijn locatie in het periodiek systeem.
aangezien arseen aanwezig is in Groep 15, zal het 5 valentie-elektronen hebben.
opmerking:
de waarde van n wordt aangegeven door de periode of, voor de buitenste of valentie schelp. Met andere woorden, een opeenvolgende periode in het periodiek systeem wordt geassocieerd met het vullen van het volgende hogere hoofdenergieniveau zoals n = 1, n = 2, n = 3 verwijst naar het vullen van de eerste, tweede, derde en hogere hoofdenergieniveaus. Het kan gemakkelijk worden waargenomen dat het aantal elementen in elke periode tweemaal het aantal atomaire orbitalen beschikbaar is in het energieniveau dat wordt gevuld.