Wskazówka: układ okresowy jest zdefiniowany jako tabela, w której wszystkie odkryte pierwiastki chemiczne są zorganizowane według liczb atomowych, od pierwiastka zaczynającego się od najmniejszej liczby atomowej, tj. wodoru, do pierwiastka z maksymalną liczbą atomową, oganesson. Liczba atomowa pierwiastka jest znana jako liczba protonów, które są obecne w jądrze atomu tego konkretnego pierwiastka.
pełna odpowiedź:
układ okresowy składa się z siedmiu poziomych rzędów i 18 pionowych grup.
elektroniczna konfiguracja pierwiastków i układu okresowego: wiemy, że elektron w atomie charakteryzuje się zestawem czterech liczb kwantowych (n, I, m i s), gdzie główny poziom energii powłoki jest oznaczony główną liczbą kwantową (n). Elektrony dostać wypełnione odpowiednio do różnych podpowłoki, które są S, p, d i f wewnątrz atomu. Sposób, w jaki elektrony są rozprowadzane w różnych podszczepieniach atomu, jest w rzeczywistości konfiguracją elektroniczną. Położenie dowolnego elementu we współczesnym układzie okresowym charakteryzuje się liczbami kwantowymi ostatniego orbitalu, który zostaje wypełniony. Tutaj omówimy bezpośredni związek między konfiguracją elektroniczną pierwiastka a jego położeniem w układzie okresowym.
ponieważ arsen jest obecny w grupie 15, więc będzie miał 5 elektronów walencyjnych.
Uwaga:
wartość n jest wskazywana przez okres lub, dla powłoki zewnętrznej lub walencyjnej. Innymi słowy, kolejny okres w układzie okresowym jest związany z wypełnieniem następnego wyższego poziomu energii głównej, jak n = 1, n = 2, N = 3 odnosi się do wypełnienia pierwszego, drugiego, trzeciego i wyższego poziomu energii głównej. Można łatwo zauważyć, że liczba pierwiastków w każdym okresie jest dwukrotnie większa od liczby orbitali atomowych dostępnych na poziomie energii, który jest wypełniany.